初二化学上册知识点汇总

初二化学上册知识点汇总

　　第一单元 走进化学世界

　　一、 物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

　　2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 状态、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

　　(2)注意事项：“三不”：不闻 、 不尝 、 不摸

　　(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.

　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

　　灯帽盖熄 .

　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

　　第二单元 我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：

　　空气成分 N2、 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

　　体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　　反应的化学方程式：

　　4P + 5O2 点燃 4P2O5;

　　结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,

　　氮气约占空气体积的 4/5 .

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

　　2.氧气的化学性质：比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

　　物理变化.

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　3)发生装置

　　收集装置：排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

　　向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

　　③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

　　④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

　　4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质

　　在反应前后都没有改变的物质